强酸强碱为什么禁忌洗胃

强酸强碱为什么禁忌洗胃

强酸强碱为什么禁忌洗胃

在紧急医疗处理中，洗胃是一种常见的救治措施，用于清除胃内的有毒物质，减少其被吸收的机会。然而，对于强酸强碱中毒的情况，洗胃却成为了一种禁忌。本文将深入探讨强酸强碱中毒为何禁忌洗胃，以及相关的处理方法和注意事项。

一、强酸强碱对消化道的腐蚀性

强酸强碱具有极强的腐蚀性，能够迅速破坏人体消化道的黏膜屏障。当这些物质进入胃内后，它们会与胃黏膜接触，导致黏膜炎症、溃疡，甚至引发穿孔。这种腐蚀性不仅限于胃部，还可能延伸到食道、肠道等多个消化器官。因此，在强酸强碱中毒的情况下，消化道的整体状况已经十分脆弱。

二、洗胃可能加重消化道损伤

洗胃过程需要通过胃管向胃内注入液体，然后抽出，以反复冲洗胃腔。这一过程中，胃管会对消化道产生物理刺激，对于已经受损的消化道黏膜来说，这种刺激无疑是雪上加霜。此外，洗胃时液体的流动和压力变化也可能进一步加剧消化道的损伤。在强酸强碱中毒的情况下，洗胃很可能导致胃黏膜损伤的恶化，甚至引发胃穿孔这一严重的医疗急症。

三、洗胃可能导致胃穿孔

胃穿孔是指胃壁出现破损，导致胃内容物泄漏到腹腔内的一种严重情况。在强酸强碱中毒后，如果消化道已经被腐蚀，胃壁可能已经变得十分薄弱。此时进行洗胃操作，胃管可能直接穿透破损的胃壁，导致胃穿孔的发生。胃穿孔不仅会引起剧烈的腹痛和腹腔感染，还可能危及生命，需要立即进行手术治疗。

四、强酸强碱中毒的处理方法

鉴于强酸强碱中毒后洗胃的禁忌，我们需要采取其他有效的处理方法。首先，应尽快给患者喝大量水，以稀释强酸强碱的浓度，减少其对消化道的进一步腐蚀。然后，可以给患者服用一些中和剂，如鸡蛋清、牛奶或药物，以中和体内的酸碱度。这些中和剂能够在一定程度上缓解强酸强碱对消化道的腐蚀作用。但需要注意的是，这些处理方法必须在医生的指导下进行，以确保患者的安全。

五、注意事项

在处理强酸强碱中毒时，有以下几点需要注意：一是迅速识别中毒原因，避免继续接触有毒物质；二是保持患者的呼吸道通畅，防止窒息；三是密切观察患者的生命体征和病情变化，及时处理可能出现的并发症；四是及时将患者送往医院接受专业治疗。

总之，强酸强碱中毒后禁忌洗胃是基于对消化道损伤加重和可能引发胃穿孔风险的考虑。在处理这类中毒事件时，我们应迅速采取稀释和中和等有效方法，并在医生的指导下进行专业治疗。

影响盐类水解的因素，具体怎么影响？ (一)

贡献者回答.盐类的水解： （一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH＜7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH＞7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐不水解 溶液显中性 pH＝7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4等 （三）相关内容 1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。 3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 （即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 4.特点： (1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 (4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 5.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： （1）应用可逆符号表示， （2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。 6.水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例： ①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。 ②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。 ③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。 同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

什么物质容易发生水解反应，弱酸和弱碱么？ (二)

贡献者回答容易水解的是含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子的盐 强酸和强碱都是强电解质,在水溶液中完全电离,所以不会发生水解.例如NaCl,所对应的NaOH和HCl都是强酸强碱,于是不水解. 而弱酸阴离子和弱碱阳离子,他们所对应的酸和碱是弱电解质,所以这些离子很容易结合水所电离出的氢离子或者氢氧根离子,而发生水解.例如Na2CO3,虽然NaOH是强碱,但是H2CO3是弱酸,于是CO32-容易结合水中的H+形成HCO3-和H2CO3,发生水解. 不是容易电离的物质不发生水解的,而是含有弱酸阴离子和弱碱阳离子的盐容易发生水解反应,像刚才说过的Na2CO3,也是容易电离的物质,但是也会发生水解反应.

高二化学 盐类水解题的解题技巧 (三)

贡献者回答强酸强碱盐的水溶液PH=7，强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质，非金属阴离子不会与H+生成弱电解质，所以不会水解。 强酸弱碱盐的水溶液PH<7，强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质，而非金属阴离子不会与H+生成弱电解质，所以H+的浓度会增高。水解（Bn+为金属阳离子，n为化合价）：Bn+ + nH2O==B(OH)n + nH+ 弱酸强碱盐的水溶液PH>7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质，非金属阴离子会与H+生成弱电解质，所以OH-的浓度会增高。水解（An-为非金属阴离子，n为化合价）： An- + nH2O == HnA + nOH- 关键是看是否有弱电解质生成，再判断酸碱度，比较离子浓度。 其次，盐类的水解需要吸热，升高温度会促进水解；由于盐类的水解依赖于水分子，所以减小 盐的浓度 可以加大水解程度。一般情况下，既有电离又有水解的混合溶液中，电离的程度大于水解的程度。 希望我的回答对你有帮助。

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